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¿Por qué las fuerzas de van der Waals entre las moléculas de gas son fuertes cerca de su temperatura crítica?

mi libro de texto dice

…gases fácilmente licuables, es decir, con temperaturas críticas más altas, se adsorben fácilmente ya que las fuerzas de van der Waals son más fuertes cerca de las temperaturas críticas.

Lo que si entiendo es que a una temperatura superior a la temperatura critica $(T_\mathrm c)$ las moléculas de gas tienen una energía cinética más alta, por lo que no pueden formar enlaces fuertes.

Pero, ¿y si la temperatura es inferior a la temperatura crítica? ¿O mi razonamiento es incorrecto?

2 respuestas
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La temperatura crítica es una especie de medida de la fuerza de la fuerza de van der Waals intermolecular.

Solo una respuesta a este jai bheem

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