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Razonamiento detrás de despreciar la concentración de H+ al escribir la ecuación de balance de carga bajo el supuesto de una concentración baja de hidróxido inicialmente

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Analytical_Sciences_Digital_Library/JASDL/Courseware/Chemical_Equilibrium/02_Text/04_Mass_and_Charge_Balances Aquí está escrito que (sobre la ecuación 6) «(recuerde, asumimos que la cantidad inicial de el ion de hidróxido era pequeño en comparación con lo que se produjo por la reacción del amoníaco) «Creo que esto significa que si no hubiera amoníaco al principio $OH^-$ Estará en $10^{-7}M$ concentración, si después de agregar amoníaco la concentración de OH- se vuelve más $>10^{-7} M$luego dice que descuides el $OH^-$ contribución inicial al valor final, pero ¿por qué hacemos esa suposición? como tal $NH_3 $ es una base débil, es posible que no sepamos en absoluto cuánto desde antes que resultará ser más que $10^{-7}$ o menos que eso. Entonces, ¿por qué hacer la suposición en absoluto? Y aunque si hicimos la suposición ¿por qué estamos ignorando el ps[H^+]ps concentración mientras carga la conservación? ps[H^+]ps es la concentración final, por qué estamos seguros de descuidarla como tal, la autoionización puede causar ps[H^+]ps aumentar/disminuir un poco (no permanecer constante) como inicial sin agregar amoníaco, ¿no?

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